氧化钠和过氧化钠，都是离子化合物，其中，氧化钠属于碱性氧化物。

氧化钠和过氧化钠，阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子和过氧离子。两者阴阳离子个数之比都是1：2。

氧化钠只含有离子键，过氧化钠除了含有离子键，还含有非极性共价键，是因为过氧原子团内部有一条氧氧单键。

这两种物质的化学性质，氧化钠作为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。而过氧化钠的化学性质，我们讨论三个，分别和水、二氧化碳、二氧化硫反应。

过氧化钠和水反应，应该分为两步进行。第一步，过氧化钠和水发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，第二步，过氧化氢分解产生氧气和水。有一个实验，将过氧化钠固体加入到滴有酚酞的水中，看到剧烈反应，产生大量气泡，这是氧气，溶液先变红，后褪色。

溶液为什么会褪色，同学们大胆的进行了假设。假设一：氢氧化钠变质了，空气中的二氧化碳快速溶解进来，消耗了氢氧化钠，可是生成的产物碳酸钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，而且二氧化碳的溶解速率没这么快，这个假设不太成立。假设二：酚酞变质，酚酞是一种酸碱指示剂，而溶液中存在强氧化性的过氧化氢，有可能被过氧化氢氧化，这一个假设有道理。假设三：氢氧化钠的浓度超过了1mol/L，也就是pH>14，酚酞恢复无色，这个假设也有道理，随着过氧化钠和水反应，生成的氢氧化钠的浓度逐渐变大，有可能使pH超过14。

写这个方程式，注意过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，也就是发生的是歧化反应，每生成1mol氧气，转移电子数2NA。

同样的，过氧化钠和二氧化碳反应，也是歧化反应，产物是碳酸钠和氧气。上述这两个反应，可以解释过氧化钠可做潜水、登山的供氧剂。

过氧化钠和二氧化硫的反应，有两种反应机理，第一，过氧化钠自身发生歧化反应，生成亚硫酸钠和氧气；第二，二氧化硫做还原剂，过氧化钠做氧化剂，只生成硫酸钠一种物质。这时候，也可以通过实验探究，来研究最后生成的产物是什么。

学生们提出，有三种假设。第一种，固体全部是亚硫酸钠，第二种，固体全部是硫酸钠，第三种，固体是硫酸钠和亚硫酸钠的混合物。这个和亚硫酸钠是否变质以及变质程度的效果是一样的。

解决方案是：取反应后固体溶于水配成溶液，先加稀盐酸酸化，再兵分两路，将溶液分装在两支试管中，一支滴加几滴品红溶液，如果褪色，则原样品含有亚硫酸钠，如果没有褪色，则原样品中不含亚硫酸钠；另一支滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则原样品中含有硫酸钠，如果没有出现白色沉淀，则原样品中不含硫酸钠。

关于这两种物质的高考选择题中，出现的考查方式主要有：

1氧化还原反应：常见的是问过氧化钠与水或者二氧化碳反应的时候，转移的电子数，以及过氧化钠或者水，谁是氧化剂、还原剂。还有问阴阳离子个数比等。

2热化学：将钠与氧气的两个反应联系起来，直接使用盖斯定律即可得出结论，包括焓变，转移电子数等。

3方程式正误：做这种题型，注意看质量是否守恒、电荷是否守恒、是否符合事实等。要对钠及其化合物的性质很熟悉，就不难做出正确的选择。注意过氧化钠不可拆，过氧化钠和硫酸铜溶液反应，除了有氧气生成，还有氢氧化铜沉淀产生。

关于过氧化钠在空气中变为白色，不是分解成了氧化钠，而是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，以及和水反应生成氢氧化钠。

4NA：考查过氧化钠中的离子数、化学键数以及过氧化钠与水或二氧化碳反应时转移电子数等问题。

5电化学：钠-硫电池，现在很流行。往往题干中告诉了你电池的负极和正极材料。比方说钠-硫电池，还原性强的钠做负极，失电子发生氧化反应，氧化性强的硫在正极得到电子，发生还原反应。负负正正，阳离子去正极，阴离子去负极，是常见的情况，有时候也要根据题目的意思去分析陌生环境下的反应，无论如何，负极肯定是失电子的极，正极肯定是得电子的地方。至于正负极材料，可以不参加反应，如燃料电池。

6元素化合物：主要也是围绕过氧化钠的性质展开考查。

7结构与周期：推导元素种类的过程最有挑战性，如果考查过氧化钠，一般是问离子数、电子式书写等。