氯化钠是食盐的主要成分，前一阵子，日本开始向大海中排放福岛核污染水，这是一种不负责任的行为，首先对海洋中的生物造成影响，随后就会影响到人类，大自然母亲看到自己的孩子们肆意破坏自己生存的环境，一定非常心痛。

第一次排放的那几天，我关注到买菜的时候，超市开始打包很多袋食盐，10袋一起售卖，人们有了恐慌情绪，如果你了解中国食盐的来源和可再生的特点，就不会恐慌了。中国的食盐产品结构，87%是井矿盐，海盐占10%，湖盐占3%，储量丰富，完全不用担心。

氯化钠，学生们很熟悉，遇到它的情境也很多，我从以下几个方面和学生一起梳理。

一、主干知识

1氯化钠的存在和用途

常见的用途，第一，工业用途，例如，电解饱和食盐水可以制得氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠可以制备金属钠和氯气，将氯气和氢气点燃可以制取氯化氢，溶于水就是盐酸，氯气溶于氢氧化钠溶液中制备漂白液，氯气溶于石灰乳中可以制备漂白粉。

第二，调味剂，做菜的时候，放盐可以调味，腌制的腊鱼、腊肉、咸菜等，都放了食盐。这里顺便说一句，加碘食盐，我国主要是添加碘酸钾，也有碘化钾、碘化钠等，碘元素对人体的作用，可以看看专门的文献，碘酸钾不能在太高的温度下使用，否则也会分解而损失，还有抗结剂，有一种六氰合亚铁酸钾，曾有段时间也被谣言选中，你们现在学习了配合物的知识，知道配离子很稳定，很低的剂量，不会对人体造成危害，但是还是建议，做菜的时候，特别是高温爆炒，不要在最高温度下放盐，可以在起锅前放盐。

第三，我们曾两次遇到使用食盐进行盐析的情境，例如，油脂的碱性水解，油脂水解出的高级脂肪酸钠盐，是一种胶体，加入食盐，提供电解质，可以聚沉，产生肥皂浮渣；还有鸡蛋清的盐析，蛋白质遇见轻金属，溶解度下降而析出，可以实现蛋白质的提纯。

第四，静脉注射0.9%的生理盐水，用于临床治疗和生理实验，用于失钠、失水、失血的情况下。

第五，公路除雪。当温度降到0℃左右，地面结冰，会导致车轮打滑，产生危险，如果往冰雪上撒上一些电解质，如氯化钠、醋酸钠等，可以降低溶液的熔点，不过过量的使用也会有副作用，因为电解质会加速桥梁的电化学腐蚀。

还有几个应用，在实验室制备氯气的时候，使用饱和食盐水除去混在氯气中的氯化氢杂质；在电石与水反应制备乙炔的时候，使用饱和食盐水代替水，可以降低反应的剧烈程度；铁钉的电化学腐蚀，若是用饱和食盐水浸泡，则发生吸氧腐蚀，封闭环境下气压下降，导致红墨水的液面上升。

2氯化钠的结构  

氯化钠是离子晶体，氯化钠的晶胞中，钠离子有4个，分布在8个顶点（八分之一）和6个面心（二分之一），氯离子也是4个，分布在12条棱的棱心（四分之一）和体心。如果晶胞参数是a nm，距离钠离子最近的氯离子有6个，距离都是0.5a nm，而同种离子之间的距离是二分之根号二a nm。如果将后面左下方的钠离子看作三维坐标的0点，往前x轴，往右y轴，往上z轴，则每一个离子的原子坐标也很容易找，同学们可以自己选择一个离子来表达。最后，求算该晶体的密度，现在是各类试题中考试频率最高的一问，按照ρ=NM/(VNA)去计算即可，通常只需要列出计算式。这里的体积，看清楚晶胞参数的单位是nm还是pm，与cm的换算，一个数量级是-7，一个是-10。

3氯化钠的物理性质

氯化钠是一种无色晶体或者白色粉末，熔点801℃，沸点1465℃，室温下，100g水中可以溶解35.9g。

4氯化钠的化学性质

氯化钠的化学性质，并不算多，同学们和老师一起归纳，主要有以下几种比较常见：1）氯化钠和硝酸银反应，产生白色沉淀氯化银；2）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，即可制得碳酸氢钠沉淀；3）惰性电极电解熔融的氯化钠，阳极得到氯气，阴极得到金属钠；4）惰性电极电解饱和食盐水，阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠溶液；5）浓硫酸和氯化钠固体加热，利用硫酸的高沸点可以制备低沸点的氯化氢气体。

关于第5个反应，我问同学们，可以用同样的方法制备碘化氢气体吗？只需要把氯化钠换成碘化钾就可以了吧？但是考虑到碘离子的还原性和浓硫酸的强氧化性，恐怕不能得到碘化氢，倒得到了碘单质，所以，需要换一个高沸点、弱氧化性的酸，同学们通过筛选，找到了浓磷酸，这就是知识的迁移。

二、微考点

1沉淀溶解平衡

学生计算了室温下氯化银溶在水中，以及溶于饱和食盐水中的溶解度，发现在氯化钠溶液中，氯化银的溶解度小了很多，但是溶度积常数Ksp却不变。

有一道高考题，说的是：氯离子、溴离子、碘离子、铬酸根离子，都可以和银离子产生沉淀，颜色分别是白色、淡黄色、黄色和砖红色，当混合溶液中四种阴离子浓度均为0.1mol/L时，往其中滴加某浓度的硝酸银溶液，谁先沉淀呢？是不是看溶度积常数的大小就可以判断呢？同种类型的沉淀，像氯化银、溴化银、碘化银可以，但是铬酸银和它们不同，这时候，我们可以通过溶度积常数进行计算，看四种离子沉淀所需要的银离子的最低浓度，越小的越早沉淀。

接着，我们讨论了如果让氯化银的沉淀溶解平衡发生移动的方法。首先，向正向移动，可以通过升温、加水，加入氨水和银离子配位、加入溴离子、碘离子或硫离子等生成更难溶解的沉淀、加入次氯酸等强氧化剂将氯离子氧化等；而让平衡向析出沉淀的方向移动，可以蒸发浓缩、降温、通入氯化氢气体、加入硝酸银固体等。

有一种计算题，例如，沉淀转移反应后，求算两种离子的浓度之比。氯化银和溴离子转化为溴化银和氯离子， 求算氯离子和溴离子的浓度之比，其实也是该转化的平衡常数，这两种沉淀都在的情况下就比较好办，只需要将分子分母同时乘以银离子的浓度，转换为氯化银和溴化银的溶度积常数之比，自然得出一个大于1的比值，如果两种沉淀溶度积常数差别越大，则比值也越大。

沉淀滴定，也有滴定曲线，曲线上的点，都满足溶度积常数的关系，滴定突跃的中点，就是恰好反应的终点，无论用浓度还是浓度的正负对数表示，都不成问题，甚至还有和pH关联的，只要温度不变，平衡常数不表。

2海水淡化

电渗析法，可以参考氯碱工业，蒸馏法，是最古老的方法，离子交换法，使用离子交换柱，阳离子交换柱，可以将各种阳离子留下，用氢离子代替之，阴离子交换柱，将各种阴离子留下，用氢氧根代替之，注意离子交换时，电荷是守恒的，但离子数量不一定相同，如两个氢离子换一个钙离子。

3溶液的配制

以氯化钠为例，配制一定物质的量浓度的溶液，是高中重要的基础实验，每一处操作的细节，都要明了。计算，固体称质量，液体量取体积，溶解时使用烧杯和玻璃棒，不要在容量瓶中进行有热量变化的操作，也不要用玻璃棒在容量瓶中敲击，像浓硫酸、氢氧化钠固体在溶解和稀释时会放热，冷却至室温后再转移到容量瓶中，转移时也需要用玻璃棒引流，玻璃棒时刻要将下端伸到容量瓶的刻度线以下，这个容量瓶颈部很长很细，操作的时候要小心，以防容量瓶倾倒在实验台上。

转移后的烧杯，洗涤三次，每次的洗涤液也要转移到容量瓶中，最好转移后，将容量瓶振摇一下，使上下部的密度不同的溶液混合均匀，减小体积误差。

转移后，液面离刻度线还是很遥远，可以用玻璃棒引流，注入蒸馏水定容，到液面离刻度线2~3厘米的时候，再改用胶头滴管滴加，直至液面、刻度线相切。观察液面的时候，视线与刻度线、凹液面的最低处（汞则为凸液面的最高处）相切。

最后，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀。发现液面下降是正常的，不要再往里面添加水。贴标签，注明配制的溶液及其浓度，还有配制时间。容量瓶不是用来长期储存溶液的，只是临时配制溶液的。

误差分析，把握实际用量和计算所用的数据之间的大小关系，在分子上还是分母上。

4粗盐提纯

粗盐过滤去掉难溶杂质后，主要涉及到镁离子、钙离子、硫酸根离子等的除杂，选择最合适的沉淀剂除杂即可，氯化钡可以除硫酸根离子，氢氧化钠可以除镁离子，碳酸钠可以除钡离子和钙离子，过滤后，加入盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，蒸发结晶可以得到氯化钠。

粗盐提纯给我们一种解答工艺流程题的思路，各类杂质的分离，就是要实现同一项转移到不同项中，固液分离的过滤，液液分离的分液或蒸馏，还有萃取、反萃取，重结晶等。

5硝酸钾和氯化钠的相互除杂

硝酸钾的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响小，如果互为杂质要怎么除杂呢？就是自己用最合适的方式离开。硝酸钾中的杂质是氯化钠，就用降温结晶法，氯化钠中的硝酸钾杂质则使用蒸发结晶、趁热过滤。

三、题型训练

我主要是选择了2007-2023年的高考题的选择题，找到所有与氯化钠相关的考点，归类进行解答。

方程式正误，主要集中在电解饱和食盐水的离子方程式或化学方程式的书写。

NA题，问氯化钠固体或溶液的离子数，电子数等。

电化学，素材很多，只要你记住最基本的电化学模型，原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子流向为负极-外电路-正极，电流相反，一般，负负正正；电解池，阴得阳失，阳离子去阴极，阴离子来阳极，放电顺序强者优先。整个电路中电荷守恒，一般这样的题目，起点高，落点低。

元素化合物，也集中在氯碱工业及粗盐提纯方面考察。

化学与STSE、文化自信、科技自信、化学用语也有涉及，不难。

结构与周期，钠和氯是高频考察对象。钠元素，在短周期中，钠原子，半径最大的原子、最外层只有一个电子、最高价氧化物对应的水化物碱性最强、氢氧化钠与氢氧化铝及高氯酸的两两可以反应等；氯元素，有最强的高氯酸等。题干中原子序数依次递增，还是原子半径依次减小，看清楚。

实验题，涉及到氯化钠的非常多，大部分是配制溶液、金属的电化学腐蚀、离子检验，好几处涉及到氯化银和碘化银的Ksp大小比较，让氯离子和碘离子去竞争少量的银离子，谁先沉淀谁就小。

我们能想到的毕竟有限，世界上物质太多了，我们不用每一种都研究这么仔细。我们只是通过对氯化钠的研究，构建一个研究模型，以后碰见其他物质，也有方向可以参考。