上两个星期的晚自习时间，我和中大研究生支教团的田老师一起，对初三某三个班级的学生进行了学情访谈，我负责4班和10班，他负责5班。

我们商量了一下，问询的四个主要问题分别是：

1背诵一下金属活动性顺序表；

2请你设计实验证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序（金属种类都是随机的）；

3请你以稀盐酸为例，列举酸的通性（与具体的物质反应，并描述产物，实验现象）（或者选择稀硫酸）；

4请你以氢氧化钠为例，列举碱的通性（与具体的物质反应，并描述产物，实验现象）（或者选择氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙等）。

访谈的方式是，按照座位表，一个一个的喊出教室，在走廊访谈，老师和学生像朋友一些交谈，学生不熟悉或者不会的时候，老师会给出提醒或者再次教一遍。

第一项，大多数同学能够快速、准确地背诵这份表。背诵只是暂时的，随着以后的学习，他们还会从还原性、沸点（金属键）等很多角度分析。少数同学对Sn、Pb、Pt不熟，可能遇到的太少了。

第二项，不同的同学给出不同的实验方案。

有的同学使用铁丝、银丝和硫酸铜溶液，在两支试管中分别放相同体积的硫酸铜溶液，再分别放入一根打磨过的铁丝和一根银丝，观察现象。放铁丝的试管中，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明金属活动性Fe>Cu。而放银丝的试管中没有明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，整体来看，金属活动性Fe>Cu>Ag。这个方案甚好。

也有同学用硫酸亚铁溶液、铜丝和硝酸银溶液的组合。

还有同学先用稀盐酸比较铁和铜，再用铜和硝酸银溶液比较铜和银，都可以。

第三项，根据学生目前学习的情况，只学到了酸、碱的性质，他们可以列出五个性质。

1盐酸可以和酸碱指示剂反应，紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中呈红色，无色酚酞溶液滴入稀盐酸中不变色。

关于指示剂的变色范围，我已经在专题一简单拓展过，pH<5时，石蕊溶液显红色，pH>8时，石蕊溶液显蓝色，而在5<pH<8时显紫色。

所以，很弱的酸和很弱的碱，石蕊也无法鉴别。

酚酞溶液的话，pH<8.2的时候溶液无色，8.2<pH<10的时候显浅红色，pH>10时显红色，当pH太高，如pH>13的时候，可能再次无色。

因此，指示剂的指示在一定范围内有用，更准确的可以用pH试纸、pH计、pH传感器等。

2学生描述铁丝和稀盐酸反应的方程式，少数同学不记得是生成氯化亚铁还是氯化铁，实验现象，包括固、液、气三个物态的，还有声光电等能量方面的，有现象才描述。

这个实验，铁丝表面产生气泡，铁丝逐渐变细甚至消失（需要很长时间），溶液由无色逐渐变为浅绿色。

因为这个实验，所有同学都在实验室做过，所以很熟练，只是方程式的书写还需要加强。反应类型，属于置换反应。

3酸和金属氧化物的反应，学生最常列举氧化铁和稀盐酸反应，产物是氯化铁和水，部分学生对氧化铁中铁的价态不熟悉，会描述生成氯化亚铁。

实验现象，包括红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅黄色等。

4稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，都能说出生成氯化钠和水，属于中和反应。

5稀盐酸和碳酸钙的反应，是酸和某些盐反应中最频繁被提及的反应，因为这也是实验室制备二氧化碳的反应原理，学生都做过这个实验。

由此可见，多让学生走进实验室是很重要的。也有学生回答稀盐酸和碳酸钠的反应。

第四项，根据学生目前学习的情况，只学到了酸、碱的性质，他们可以列出四个性质。

1氢氧化钠溶液遇到酸碱指示剂会变色，遇紫色石蕊溶液显蓝色，遇无色酚酞溶液显红色。

2氢氧化钠和部分非金属氧化物反应，学生列举最多的是和二氧化碳的反应。二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，产物是碳酸钠和水。尚无学生回答产物是碳酸氢钠，他们还不太理解过量与不足，我也不去拓展。

3氢氧化钠和酸的反应，可以换成稀硫酸，学生根据中和反应的特点，能够答出产物是硫酸钠和水。

4氢氧化钠和盐溶液的反应，很少同学能够列举出来，这类反应接触比较少，上学期第一单元有描述过氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应现象，时隔半年，学生不记得很正常。从实验现象入手，很溶液书写化学方程式，产物是硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀。

下次的学情访谈，可能要问盐的性质，背诵溶解性表，并从表中选择物质，判断能否发生反应，能反应的，还要书写化学方程式。