中大附中  张伟

    让同学们自己去讲题，接受同伴的提问，了解思维起点，指导下阶段的教学。以此为目的，本次高三的摸底考试，提供了一个平台，给每个班11位同学机会，详细的讲解，有的用ipad pro，有的直接在黑板上书写，同学们都有收获。

一、选择题部分

1第8题，A选项，所有同学都知道硫在氧气中燃烧，只能生成SO₂，说明对几个特别的反应（还有一个是氮气和氧气在放电或高温时只生成NO）记忆很深刻。

B选项不太熟，只能用排除法，说明尚未复习到元素化合物的情况下，对硅元素的性质不熟。

D选项中，一些同学认为错误的原因是氯气不能直接和氢氧化钙反应，而是先和水反应，生成盐酸和次氯酸，这两种酸性物质再和氢氧化钙反应，说的没错，我们中学所学的很多反应，其实都不是一步完成的，中学生不了解“基元反应”，如何确定一个反应是“一步实现”，这种题在中学该怎么讲呢？D的错误，还在于HCl（aq）与MnO₂反应制取氯气，需要加热，而且要浓盐酸。这里的HCl（aq）是浓盐酸还是稀盐酸，指代不明，且该题没有加热。

2、第9题，学生对前18号元素原子结构掌握良好，对N_A题的训练，我用“暴力美学”系列，已经训练到位了，错误不多。对于B选项，值得商榷，因为Fe是纯净的铁，H₂SO₄难道不是纯净的硫酸吗？纯净的硫酸不能电离，不和铁反应啊！学生关注到了稀硫酸和浓硫酸的问题，但还没有复习到非金属，对浓硫酸在室温下使铁钝化的问题，没有启发出来，这里还需要下次课再强调一下。

3、11题的C选项，学生对装置中的反应和作用，尚未完全明晰。稀盐酸其实挥发性并不大，和碳酸钙反应，生成二氧化碳，证明了氯化氢的酸性强于碳酸，NaHCO₃溶液是用来除去CO₂中可能混有的少量HCl的，这样，CO₂就会和硅酸钠逆反应，生成硅酸胶体或者沉淀，证明了碳酸比硅酸强，但是，如果对元素周期律不熟悉，可能会误判该题为正确的选项，实际上，要通过酸性比较元素的非金属性，需要用最高价氧化物对应的水化物，也就是把稀盐酸换成HClO₄溶液。

4、12题的A选项，判断困难，因为同学们认为，蒸发浓缩，降温结晶就是冷却结晶，可以使硝酸钾析出晶体，但是，却忘记了，蒸发浓缩的过程，水分在损失，氯化钠的溶解度在一定温度范围内，受温度影响很小，但是受溶剂影响较大，水减少了，必然导致氯化钠的结晶析出。所以，A选项应该直接高温溶解，降温结晶，不能减少水分，结晶出来的就是溶解度随温度变化较大的硝酸钾晶体。

5、13题，很多同学看不懂图像，实际上，BC两个选项，用电荷守恒就可以很快识别，C的错误，因为b点为酸性溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则醋酸根浓度必然大于钠离子浓度。这题的图像很新颖，而且学生要看懂题目中的“或”字，这是两个独立的实验，b点才是最初醋酸和氢氧化钠溶液反应之后的溶液，该溶液既然pH值小于7，可以用假设法，假设1：1反应，生成醋酸钠，不就是碱性溶液吗，现在是酸性，只能说明溶液是醋酸和醋酸钠的缓冲溶液（混合溶液），加氢氧化钠只是减少醋酸分子，直到c点不过变成中性，说明，醋酸还没有反应完，而往b点溶液中通入HCl，是将醋酸钠重新变成醋酸，A选项中，学生会分析，酸性越强，对水的电离抑制就越强。D选项中，学生中只有很少的同学想到可以用c点的中性环境来带值计算。