解题策略：

方程式正误，看一个方程式是否书写正确，这个方程式可以是化学方程式，也可以是离子方程式。

化学反应方程式浩如烟海，更何况只是中学范围内的反应，这道题的考查，旨在提醒学生，书写化学方程式，需要遵循的原则。第一，质量守恒，反应式两边元素种类相同，原子总数对应相同；第二，电荷守恒，若是离子方程式，反应是两边的净电荷，电性相同，电量相同；第三，得失电子守恒，在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；第四，是否符合事实，也就是反应原理错误，不能反应的写不出方程式，氧化性弱的一般难以制备出氧化性强的等。

这里，我们还要储备一定的知识。

书写离子方程式的时候，哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不能拆成离子形式呢？

中学常见的六种强酸，高氯酸、硝酸、硫酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸，除了浓硫酸外，在水中都拆成离子形式；四种强碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙，除了石灰乳，其余的都要拆成离子形式。所谓强酸、强碱，就是在水溶液中完全电离的酸或碱。当然，换成其他溶剂，属于强酸、弱酸的物质可能会改变，但是定义不会变。例如，在冰醋酸这种溶剂中，水中的这六大强酸全部是弱酸，而在液氨中，很多水中的弱酸也成了强酸了。

第二，溶解性表要记住，中学教材中常见的溶解性表，用阴离子来记忆。书写离子方程式时，绝大多数易溶的拆成离子形式，微溶、难溶的不要拆。硝酸盐全部溶于水，可以拆写成离子，氯化物不拆氯化银，硫酸盐不拆铅、钡、钙、银的硫酸盐，碳酸盐只拆钾、钠、铵盐。硫化物可以参考碳酸盐。碳酸氢盐的话，大多可以拆，注意在侯氏制碱法中，生成的碳酸氢钠是要沉淀出来的，不能拆。酸式盐，硫酸氢钠在水溶液中，按照大学的电离平衡常数，硫酸氢根离子并不是完全电离的，但在中学经常是看作完全电离而拆成氢离子和硫酸根离子。其余的弱酸的酸式盐，酸式酸根还是不要拆了。

第三，常见的氧化剂氧化性顺序，常见的还原剂还原性强弱，要了解。这些我在学生高一的时候就发了一个背诵清单，有15条。

将2007-2023年的高考题中所有的“方程式正误”题的选项进行统计分析，看看常见的错误原因是什么，进行分门别类，下次遇到了就会识别了。

不合理的原因：

1拆错了；

2酸碱性强弱顺序有误；

3离子比例错误，这里的过量与不足、定组成比较常见；

4氧化还原错误，这里是指氧化剂、还原剂的强弱，反应的先后顺序，量的多少，产物种类等；

5电离、电解、水解混淆，电离不需要通电，碳酸氢根离子水解是结合水电离的氢离子，而电离是给出氢离子等；

6原理错误，产物写错了，不反应的认作可以反应；

7不守恒，主要是质量不守恒、电荷不守恒、得失电子不守恒等情况。

具体的例子，同学们可以看我们上课用的课件，我进行了完善，现在分享在此，请在我们的微信群下载。