| 醛
【教学目标】
1.
了解醛的分类和的结构。
2.
掌握乙醛的物理性质和化学性质。
3.
继续理解“结构决定性质、性质决定用途”的学科思想，能够预测陌生醛类典型的化学性质。
4.
能够独立操作醛基的检验实验。
【教学重点】乙醛的结构特点和化学性质
【教学难点】乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式的正确书写
【教学过程】
环节一：课前3分钟，学习前测
【学生活动】完成导学案上的学习前测，一共2题。第一题是寻找所给物质的官能团，主要是含有醛基的物质，包括乙醛、葡萄糖在内，因为学生在第一章已经认识过醛基，现在主要是引起注意。第二题是介绍有机化学中的氧化反应通常是去氢、加氧；还原反应通常表现为加氢、去氧，给出4个常见有机化学反应，让学生判断是属于哪一类反应。设计的意图是，本节课要学习的乙醛的银镜反应以及和新制氢氧化铜悬浊液的氧化反应都是加氧氧化，有助于理解反应原理。学生3分钟之内完成，并和老师一起校对。
环节二：了解醛的分类和结构
【引入】：播放一组图片，不法商贩用甲醛浸泡海产品来保鲜，儿童居室装修材料散发出甲醛会诱导白血病，龙舌兰可以吸收甲醛等。
【教师】：什么是醛呢？请大家看书56页，一起大声朗读出来。
【学生齐读】：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
【投影】：醛基的结构式、结构简式、甲醛和乙醛的结构简式。
【教师】：请大家根据投影，画一画醛基的电子式。
【学生活动】：练习画醛基的结构式，教师巡查，并在电子白板上让一个学生用触笔作画，教师点评。
板书： 醛
一、醛的结构
【活动】：教师投影给出乙二醛、苯甲醛、甲醛、乙醛、丁三醛的结构简式，以及拟分类的标准，脂肪醛、芳香醛；一元醛、二元醛、多元醛等。让学生根据之前学习的醇的分类，给醛也来分类。一个学生在电子白板上用触笔连线，其他学生在学案上面连线，并一起校对。
板书：二、醛的分类
环节三：了解甲醛、乙醛的物理性质并预测乙醛的化学性质
【学生活动】：从实验桌上找到盛有乙醛的试剂瓶，轻轻扇动瓶口，闻一下乙醛的气味，用滴管吸取一滴管乙醛滴入事先准备好的蒸馏水以及乙醇中，观察其水溶性和醇溶性。在课本上画出相关的描述，做上记号。
板书：三、醛的物理性质
【教师】：请同学们根据乙醛的结构式，结合前测，大胆预测乙醛有哪些化学性质？
【学生可能的回答1】：乙醛是有机物，可以被氧气氧化，燃烧生成二氧化碳和水；
【学生可能的回答2】：醛基的碳氢键之间可以加一个氧原子，发生氧化反应；
【学生可能的回答3】：醛基的碳碳键之间可以加一个氧原子，发生氧化反应；
【学生可能的回答4】：醛基的碳氧双键的碳所连的氢原子可以发生取代反应；
【学生可能的回答5】：醛基含有碳氧双键，可以像碳碳双键一样发生加成反应；
……
【过渡】：从乙醛和乙酸的结构入手，大家预测到乙醛可以发生加氧的氧化反应，下面我们通过实验来证实一下。看看乙醛有哪些化学性质。
环节四：乙醛的化学性质学生分组实验
板书：四、乙醛的化学性质
【讲解】乙醛中含有碳原子和氢原子，可以在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。请大家在课本上空白处写出乙醛燃烧的化学方程式。
【投影】乙醛的氧化反应1燃烧；写完之后，和投影上面的校对一下。
板书：1氧化反应①燃烧
【投影】根据乙醛和乙酸的结构进行对比，乙醛在催化剂的作用下，可以发生加氧氧化，变成乙酸。在书上找到这个方程式，注意系数。
板书：②催化氧化
【讲解】除了氧气之外，乙醛还可以被哪些氧化剂氧化呢？接下来我们要做两个很重要的实验来验证一下。说明一下：由于乙醛有毒，所以老师改用大家在前测中练习过的含有醛基的葡萄糖来做这个实验。
【学生实验和教师演示实验】请大家和老师一起来做第一个实验：银镜反应。投影仪上显示实验步骤，教师一边读出步骤，一边和学生一起实验。在洁净的试管中，滴入硝酸银溶液，再滴入稀氨水直至生成的沉淀恰好溶解，然后加入葡萄糖溶液，加入氢氧化钠溶液，振荡，活在在表面皿上做这个实验，快速晃动，都可以出现漂亮的银镜。
【讲解】如果换成乙醛，反应可以再水浴加热的条件下进行。根据反应现象，可以发现，银从+1价降为0价，银被还原了，醛基被氧化，加氧氧化成为乙酸，加一个氧原子，碳元素家滩升高2价，所以醛基和银的系数关系为1：2，乙酸和安分子结合，形成乙酸铵，得到银镜反应的总反应式，请大家自己书写出来。
【学生活动】学生按照刚才的提示，自己书写出化学方程式，并由老师投影展示、评价。
【板书】③银镜反应
【设问】银镜反应是醛基所特有的反应，性质决定用途，那么这个反应可以用来做什么呢？
【学生可能的回答1】检验醛基
【学生可能的回答2】辨别醛基和其他官能团
【学生可能的回答3】制作镜子和保温瓶胆，防辐射的材料
【练习】请大家根据乙醛的银镜反应方程式，仿写甲醛和苯甲醛的银镜反应实验。
【过渡】除了银镜反应，醛基还可以被弱氧化剂新制氢氧化铜悬浊液氧化，现在请大家和我一起来做这个实验。
【学生实验和教师演示实验】按照课本的实验步骤进行试验，只是将乙醛换成葡萄糖溶液，环保，而且可以达到相同的效果。
【讲解】同学们看到了砖红色的沉淀生成，根据投影上面的提示，砖红色的物质是氧化亚铜，说明2价的铜被还原为1价，醛基被氧化为羧基，请大家根据上面学习的反应同，写出这个反应的方程式。
【练习并板书】④与新制氢氧化铜悬浊液反应
【设问】这个反应可以用来做什么呢？提示大家，糖尿病人的尿中葡萄糖的含量比正常人高很多。
【学生可能的回答1】检验醛基
【学生可能的回答2】医生用这个反应检查尿糖是否正常
【练习】请大家仿写两个方程式
 
【过渡】弱氧化剂银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液可以氧化醛基，那么强氧化剂酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾呢？
【练习】请大家按照醛基被氧化为羧基的思路，练习一下乙醛被酸性高锰酸钾溶液氧化的方程式。
【学生活动】学生练习方程式的书写。
【板书】⑤被高锰酸钾溶液氧化
【小结】通过上面的学习，大家了解了醛基具有还原性，可以被多种氧化剂氧化，证明了同学们的假设，醛基可以加氧氧化。
【设问】那么醛基能否发生还原反应呢？请大家观看FLASH动画：乙醛的加成反应
【讲解】乙醛可以和氢气发生加成反应，也就是还原反应。
【板书】2还原反应 催化剂
CH3CHO+H2→CH3CH2OH
【教师小结】乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。
环节五：小结与练习
【小结】本节课我们学习了醛基的结构和性质，知道了醛基具有还原性，检验醛基的两种试剂是银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液，均利用了它们的氧化性。通过本节课的学习，我们发现结构决定性质，性质决定用途是化学的核心思想，有机化学是官能团的化学，含有相同官能团或集团的物质可能具有相似的化学性质，所以，仿写方程式是一个很好的训练方式。
环节六：教学后测
 
请大家总结一下，哪些物质可以发生银镜反应。（提示，葡萄糖、果糖和麦芽糖属于还原性糖）
【板书设计】
醛
一、醛的结构
二、醛的分类
三、醛的物理性质
四、乙醛的化学性质
1氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③银镜反应
④与新制氢氧化铜悬浊液反应
⑤被高锰酸钾溶液氧化
2还原反应 催化剂
CH3CHO+H2→CH3CH2OH
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