韩唐，是一个很认真的学生，我看了他的化学错题本，摘抄并解释一些，也许可以给其他同学一点启示。

1初中化学中的四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，是四种不同风格的反应，而中和反应，是指酸和碱之间发生的复分解反应，属于复分解反应。

至于氧化反应和还原反应，并不在四种基本反应之列，和四种基本反应类型有交集。在高中我们将所有的化学反应，按照是否有价态变化，只分为两类，有价态变化的叫做“氧化还原反应”，没有价态变化的叫做“非氧化还原反应”，这个分类囊括了所有的化学反应，不再像一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳一样，不属于四种基本反应中的任何一种。

2金属活动性顺序表，镁>氢，单质镁可以和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

但是在高温下，氢气可以还原氧化镁，生成镁。是不是不符合金属活动性顺序表？

两个反应都是事实。金属活动性顺序表，是在水溶液中的一种失电子能力强弱比较。而高温下氢气还原氧化镁，并非在水溶液中，半径更小的氢原子更易失电子，具体原因涉及到化学键知识，可到高中再去继续学习。

3比较镁、锌、铜的金属活动性，原则上是活动性强的可以将活动性弱的从其化合物的水溶液中置换出来。

可以用以下方法:

3.1分别向两支装有硫酸锌的溶液中加入大小接近的镁条或铜丝，前者表面覆盖银白色固体，后者并无现象，则可以得出金属活动性强弱顺序:Mg>Zn>Cu。

3.2分别向两支装有硫酸镁溶液和硫酸铜溶液的试管中，各加入一根大小相同的锌片，前者表面没有生成银白色固体，后者表面覆盖一层红色固体，同样得出该顺序。

3.3可以将三种大小相近的金属分别放进稀硫酸中，镁和锌均有反应，但镁更剧烈，说明镁更容易失电子，得出强弱顺序Mg>Zn>H，铜没有反应，则得出H>Cu，由此也可以得出强弱顺序Mg>Zn>Cu。

4硫酸氢钠，属于盐，由钠离子和硫酸氢根离子构成。

硫酸氢根离子，是一种原子团，带一个单位负电荷。

熔融时，硫酸氢钠中的钠离子和硫酸氢根离子可以自由移动，通电后，钠离子向阴极移动，硫酸氢根离子向阳极移动，从而可以导电，体现了异种电性互相吸引。

将硫酸氢钠溶于水，得到钠离子，氢离子和硫酸根离子，所以该水溶液能体现钠离子、氢离子、硫酸根离子的性质。

体现氢离子的性质，也就是酸的通性，和镁、氧化铜、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均可反应，就把它当做半个稀硫酸就行。

体现硫酸根离子的性质，就可以和氢氧化钡溶液、氯化钡溶液这种含有钡离子的溶液反应，生成硫酸钡沉淀。

5氯化钠的溶解度问题。

20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，是指100g水中，最多溶解约36g氯化钠。

但如果是稀盐酸中，或者氢氧化钠溶液中，氯化钠的溶解度为什么减小了呢

那要搞清楚，溶解度的不同定义，初中的溶解度就是上面说的质量溶解度，由于“同离子效应”，钠离子或者氯离子会抑制氯化钠的溶解，导致氯化钠的质量溶解度下降，高二会学溶解平衡，到时候去解释。

另一种溶解度是高中的溶度积常数，是单位体积的离子数的定量关系，温度一定时，氯离子浓度和钠离子浓度的乘积是一个常数，也就是两者浓度成反比，如果钠离子浓度大，氯离子浓度自然就会小一些。所以，这种定义的溶解度，只要温度不变，并不减小。

第一期到此结束。